Дисульфид титана

Дисульфид титана
Общие
Систематическое наименование	Дисульфид титана
Традиционные названия	Сернистый титан
Хим. формула	TiS2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	112,03 г/моль
Плотность	3,31 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12039-13-3
PubChem	61544
SMILES	[chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=S%3D%7BTi%5D%3DS S={Ti]=S]
Рег. номер EC	232-223-6
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дисульфид титана — неорганическое соединение, соль металла титана и сероводородной кислоты с формулой TiS₂, жёлтые кристаллы, не растворим в воде. реагируют с горячей водой.

Получение

• Взаимодействие чистых веществ:

<math>\mathsf{Ti + 2S \ \xrightarrow{T}\ TiS_2 }</math>

• Нагревание смеси паров хлорида титана(IV) и сероводорода:

<math>\mathsf{TiCl_4 + 2H_2S \ \xrightarrow{800-850^oC}\ TiS_2 + 4HCl }</math>

Физические свойства

Дисульфид титана образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3397 нм, c = 0,5691 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• При сильном нагревании без доступа воздуха разлагается:

<math>\mathsf{2TiS_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Ti_2S_3 + S }</math>

• При нагревании в атмосфере водорода восстанавливается:

<math>\mathsf{2TiS_2 + H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Ti_2S_3 + H_2S }</math>

<math>\mathsf{TiS_2 + H_2 \ \xrightarrow{>1000^oC}\ TiS + H_2S }</math>

• Реагирует с расплавленными щелочами:

<math>\mathsf{TiS_2 + 6KOH \ \xrightarrow{T}\ K_2TiO_3 + 2K_2S + 3H_2O }</math>

• При нагревании реагирует с углекислым газом:

<math>\mathsf{TiS_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{T}\ TiO_2 + 2S + 2CO }</math>

• Окисляется при нагревании на воздухе:

<math>\mathsf{TiS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{T}\ TiO_2 + 2SO_2 }</math>

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.