Гидроксид лития
| Гидроксид лития | |
| |
| |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Гидроксид лития
|
| Хим. формула | LiOH |
| Рац. формула | LiOH |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 23,94637 г/моль |
| Плотность | 1,46 (25 °C) |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 462 [1] |
| Т. кип. | 925 [1] °C |
| Т. разл. | 930 [1] |
| Энтальпия образования | -487,2 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 12,7 (0 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1310-65-2 |
| RTECS | OJ6307070 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.
Физические свойства
Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[2] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.
Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.[3]
Получение
- <math>\mathsf{2 \ Li + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH + \ H_2 \uparrow}</math>
- Взаимодействие оксида лития с водой:
- <math>\mathsf{Li_2O + \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH}</math>
- Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:
- <math>\mathsf{Li_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + \ CaCO_3 \downarrow}</math>
- Обменными реакциями:
- <math>\mathsf{Li_2SO_4 + \ Ba(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + \ BaSO_4 \downarrow}</math>
Химические свойства
- Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- <math>\mathsf{LiOH + \ HCl \longrightarrow \ LiCl + \ H_2O}</math>
- <math>\mathsf{2 \ LiOH + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + 2 \ H_2O}</math>
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
- <math>\mathsf{2 \ LiOH + \ CO_2 \longrightarrow \ Li_2CO_3 + \ H_2O}</math>
- <math>\mathsf{2 \ LiOH + \ SO_3 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + \ H_2O}</math>
- При нагревании в инертной атмосфере (H2) разлагается:
- <math>\mathsf{2 \ LiOH \xrightarrow{800^oC, H_2} \ Li_2O + \ H_2O}</math>
Применение
Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.
