Гидроксиды

Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также аммония являются растворимыми и их называют щелочами.

Классификация

В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

• основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)₂, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.) При реакциях и диссоциации отщепляется группа -OH.
• кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) — гидроксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +5, +6, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO₃, серная кислота H₂SO₄, сернистая кислота H₂SO₃ и др.) При реакциях и диссоциации отщепляется протон.
• амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, которые проявляют амфотерные свойства. Амфотерные гидроксиды проявляют в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)₃, гидроксид цинка Zn(ОН)₂).

Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам. Также иногда называют гидроксидом воду.

Химические свойства

Основные гидроксиды

Оксиды щелочных и некоторых щëлочноземельных металлов взаимодействуют с водой, образуя щëлочи:

<math>\mathsf{Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH}</math>

<math>\mathsf{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}</math>

Нерастворимые основания при нагревании, как правило, разлагаются на оксид и воду, например:

<math>\mathsf{2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O}</math>

<math>\mathsf{Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O}</math>

Кислотные гидроксиды

При взаимодействии оксида неметалла с водой образуется кислородсодержащая кислота:

<math>\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}</math>