Хлорид титана(II)

Хлорид титана(II)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид титана(II)
Традиционные названия	Хлористый титан
Хим. формула	TiCl2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	118,79 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	677; под давл. 1035 °C
Т. кип.	1479; 1515 °C
Мол. теплоёмк.	69,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-516 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-06-6
PubChem	66228
SMILES	[chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%5BTi%2B2%5D.%5BCl-%5D.%5BCl-%5D [Ti+2].[Cl-].[Cl-]]
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид титана(II) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiCl₂, чёрные кристаллы, реагирует с водой, окисляется на воздухе.

Получение

• Разложение нагреванием хлорида титана(III):

<math>\mathsf{2TiCl_3 \ \xrightarrow{440-700^oC}\ TiCl_2 + TiCl_4 }</math>

• Восстановление титаном хлорида титана(III):

<math>\mathsf{2TiCl_3 + Ti \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 3TiCl_2 }</math>

• Восстановление титаном хлорида титана(IV):

<math>\mathsf{TiCl_4 + Ti \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 2TiCl_2 }</math>

Физические свойства

Хлорид титана(II) образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m, параметры ячейки a = 0,3568 нм, c = 0,5887 нм, Z = 1.

При комнатной температуре реагирует с водой, метанолом, этанолом. Окисляется кислородом воздуха, поэтому дихлорид титана следует хранить в атмосфере водорода или диоксида углерода.

Растворяется при 0°С в воде, этаноле. Плохо растворяется в сероуглероде, хлороформе, диэтиловом эфире.

С жидким аммиаком образует серый порошок состава [Ti(NH₃)₄]Cl₂.

Химические свойства

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании в вакууме:

<math>\mathsf{2TiCl_2 \ \xrightarrow{475^oC, vacuum}\ TiCl_4 + Ti }</math>

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{2TiCl_2 + 12H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 2[Ti(H_2O)_5(OH)]Cl_2 + H_2\uparrow }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{2TiCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TiCl_3 + H_2\uparrow }</math>

• Реагирует с щелочами на холоде в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{TiCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{0^oC, H_2}\ Ti(OH)_2\downarrow + 2NaCl }</math>

• При комнатной температуре на воздухе реакция идёт иначе:

<math>\mathsf{2TiCl_2 + 4NaOH + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2TiO(OH)_2\downarrow + 4NaCl }</math>

• Окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{TiCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ TiO_2 + Cl_2\uparrow }</math>

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.