Оксид натрия
Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.
| Оксид натрия | |
| Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Оксид натрия
|
| Традиционные названия | Окись натрия |
| Хим. формула | Na2O |
| Рац. формула | Na2O |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 61,979 г/моль |
| Плотность | 2,27 (20 °C) |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 1132 °C |
| Т. кип. | 1950 °C |
| Энтальпия образования | −416 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1313-59-3 |
| Номер ООН | 1825 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Содержание
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
<math>\mathsf{4 Na + O_2 \longrightarrow 2 Na_2O}</math>
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
<math>\mathsf{6 Na + 2\ O_2 \longrightarrow 2 Na_2O + Na_2O_2}</math>
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
<math>\mathsf{10 Na + 2 NaNO_3 \longrightarrow 6 Na_2O + N_2}</math>
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
<math>\mathsf{Na_2O_2 + 2\ Na \longrightarrow 2\ Na_2O}</math>
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
<math>\mathsf{Na_2O + H_2O \longrightarrow 2\ NaOH}</math>
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
<math>\mathsf{Na_2O + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3}</math>
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
<math>\mathsf{Na_2O + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + H_2O}</math>
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ[1].
См. также
Литература
- Степин Б. Д. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html Натрия оксид] // [www.xumuk.ru/encyklopedia/ Химическая энциклопедия: в 5 т] / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Мед—Пол. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
Примечания
|
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
