Оксид золота(I)
Поделись знанием:
Это текущая версия страницы, сохранённая NapalmBot (обсуждение | вклад) в 22:24, 21 августа 2016. Вы просматриваете постоянную ссылку на эту версию.
Оксид золота(I) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Оксид золота(I)
|
Традиционные названия | Закись золота, окись золота |
Хим. формула | Au2O |
Физические свойства | |
Состояние | фиолетовый порошок;синий гидрозоль |
Молярная масса | 409,94 г/моль |
Термические свойства | |
Т. разл. | 225 °C |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Оксид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой Au2O. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.
Получение
- Взаимодействие хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:
- <math>\mathsf{ 2AuCl + 2KOH \ \xrightarrow{t} \ Au_2O \downarrow + 2KCl + H_2O }</math>
- Кипячение дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:
- <math>\mathsf{ 2K[AuBr_2] + 2KOH \ \xrightarrow{t} \ Au_2O \downarrow + 4KBr + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6KOH \ \xrightarrow{t} \ Au_2O \downarrow + 6KCl + 3H_2O + O_2 \uparrow }</math>
- Действие дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):
- <math>\mathsf{Au_2Cl_6 + 2Hg_2(NO_3)_2 \cdot 2H_2O \ \xrightarrow{-3H_2O} \ Au_2O \downarrow + 2HgCl_2 + 2Hg(NO_3)_2 + 2HCl}</math>
Физические свойства
Оксид золота(I) образует неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь Au и Au2O3.
Химические свойства
- Легко разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{ 3Au_2O \ \xrightarrow{225 ^oC} \ 4Au + Au_2O_3 }</math>
- При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония получается вещество состава Au3N·NH3, чёрный осадок. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе. Существует также соединение состава 3Au2O·4NH3. Оно имеет чёрный цвет и также неустойчиво в воде и при нагревании.
Литература
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
|