Нитрит натрия

Поделись знанием:
Это текущая версия страницы, сохранённая 176.59.6.49 (обсуждение) в 04:29, 20 октября 2016. Вы просматриваете постоянную ссылку на эту версию.

(разн.) ← Предыдущая | Текущая версия (разн.) | Следующая → (разн.)
Перейти к: навигация, поиск
Нитрит натрия
Sodium nitrite.jpg
Общие
Систематическое наименование
Нитрит натрия
Физические свойства
Состояние белый или жёлтоватый кристаллический порошок
Молярная масса 68,995 г/моль
Плотность 2,17 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 271 ℃
Т. разл. >320 ℃
Химические свойства
Растворимость в воде 84,8 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура ромбическая сингония
Безопасность
ЛД50 180 мг/кг (крысы, перорально)
R-фразы R8, R25, R50
S-фразы S45, S61
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Нитри́т на́трия (натрий азотистокислый) NaNO2 — соль натрия и азотистой кислоты.

Основные свойства

Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO3. Является сильным восстановителем.

Получение

Нитрит натрия NaNO2 является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:

<math>\mathsf{2NaOH + NO + NO_2 \rightarrow 2NaNO_2 + H_2O}</math>

Области применения

В химическом синтезе

  • Нитрит натрия применяется для образования диазоаминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N2.
  • В лабораторных условиях нитрит натрия используется для деактивации азида натрия реакцией со свежеполученной азотистой кислотой[1][2]
<math>\mathsf{2NaNO_2 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2HNO_2}</math>
<math>\mathsf{2NaN_3 + 2HNO_2 \rightarrow 3N_2 + 2NO + 2NaOJ}</math>
  • Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.

Например, он при дальнейшем нагревании разлагаются, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород. Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2[3].

<math>\mathsf{4NNO_2 \rightarrow 2Na_2O + 4NO + O_2}</math>

Производство пищевых продуктов

  • Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250.
  • Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
  • Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса), придает мясным продуктам характерный розоватый цвет.[4]
  • В Евросоюзе продажа для пищевых применений разрешена только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитрита около 0,6 %, чтобы уменьшить риск превышения суточных норм.[5] C 2013 года сходные правила действуют в России.
  • Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия[5] — пищевая добавка E249.
  • Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).

Строительство и производство

  • Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
  • В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
  • Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
  • Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
  • Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
  • Используется в производстве каучуков.
  • Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
  • Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.

Фотография

  • Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).

Медицина и биология

  • Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
  • Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей[6][7].

E250 при приёме в значительном объёме (порядка нескольких грамм[8]) может вызвать серьёзное отравление (образует метгемоглобин), вплоть до летального исхода.

Особенности обращения, биологическое действие

Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день[9].

В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг[10][11], допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр[12].

Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.[12]

Примечания

  1. ↑ [www.ehs.neu.edu/hazardous_waste/fact_sheets/sodium_azide/ Hazardous Waste Management/Sodium Azide March 2003 Northeastern University]  (англ.)
  2. ↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals 1995 National Academy Press Washington, D.C. isbn0309052297[books.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=165]  (англ.)
  3. ↑ Hoshino Y., Utsunomiya T., Abe O. The Thermal Decomposition of Sodium Nitrate and the Effects of Several Oxides on the Decomposition. // Bulletin of the Chemical Society of Japan Vol. 54, No.5 (1981). — p.1389. www.journalarchive.jst.go.jp/english/jnlabstract_en.php?cdjournal=bcsj1926&cdvol=54&noissue=5&startpage=1385
  4. ↑ [www.extension.umn.edu/distribution/nutrition/DJ0974.html Nitrite in Meat Richard J. Epley, Paul B. Addis and Joseph J. Warthesen University of Minnesota]  (англ.)
  5. ↑ 1 2 [ec.europa.eu/food/fs/sc/scf/reports/scf_reports_38.pdf OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite] / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
  6. ↑ [www.usatoday.com/news/health/2005-09-05-hot-dog-drug_x.htm Usa today — Hot dog preservative could be disease cure]  (англ.)
  7. ↑ [www.newscientist.com/article.ns?id=dn8643 Food preservative fights cystic fibrosis complication NewScientist автор Roxanne Khamsi]  (англ.)
  8. ↑ Epley, R. J., Addis, P. B., & Warthesen, J. J., [conservancy.umn.edu/bitstream/handle/11299/50792/00974.pdf?sequence=1 Nitrite in Meat] // conservancy.umn.edu, 1992 «The fatal dose of sodium nitrite is in the range of 22 to 23 milligrams per kilogram of body weight»
  9. ↑ ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES»
  10. ↑ World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.
  11. ↑ [www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/nitratenitrite2ndadd.pdf Nitrate and nitrite in drinking-water] (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011
  12. ↑ 1 2 ajcn.nutrition.org/content/90/1/1.full POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE

См. также

Ссылки

  • [www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc11/icsc1120.htm International Chemical Safety Card 1120].
  • [www.uga.edu/nchfp/how/cure_smoke/nitrates_nitrites.html National Center for Home Food Preservation Nitrates and Nitrites].
  • [ntp-server.niehs.nih.gov/index.cfm?objectid=070B04E4-0E6C-7453-7747FB268B93D146 TR-495: Toxicology and Carcinogenesis Studies of Sodium Nitrite (CAS NO. 7632-00-0) Drinking Water Studies in F344/N Rats and B6C3F1 Mice].
  • [www.foxnews.com/story/0,2933,208307,00.html FOX news article concerning carcinogicity and hot dogs]


Источник — «http://wiki-org.ru/wiki/index.php?title=Нитрит_натрия&oldid=81423652»